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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    B、2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2
    C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    D、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据具体的化学事例判断．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A、碳和二氧化碳的反应属于吸热反应，故A选；
    B、钠燃烧，属于物质的燃烧的类型，属于放热反应，故B不选；
    C、镁与稀盐酸反应，属于放热的置换反应，故C不选；
    D、铝热反应属于属于放热的置换反应，故D不选；
    故选A．
    点评：此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是熟悉常见吸热反应与放热反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       C N O    
    3 Na Mg   Si   S Cl Ar
    4   Ca            
    （1）金属性最强的元素是
     
    （填元素名称）；
    （2）Ar原子结构示意图为
     
    ；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （4）C和N中，原子半径较小的是
     
    ；
    （5）“高钙牛奶”中的钙是指
     
    （填“元素”或“单质”）；
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
     
    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
    （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是
     
    ，该物质中H元素与0元素的质量比
     
    ．（相对原子质量：H-1    0-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和铝是两种重要的金属．请回答：
    （1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的
     
    比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
    （2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
     
    （填字母）．
    a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
    （3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体具有的性质是（　　）
    A、无色溶液
    B、分散质粒子直径大于100nm（10-7）
    C、红褐色沉淀
    D、丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、用同质量锌粉替换锌粒
    C、溶液的温度
    D、加少量硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B、向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    D、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物．下列叙述正确的是（　　）
    A、Z是第二周期ⅣA族元素
    B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X
    C、非金属性：X＜Y＜Z
    D、X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
    已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na2S2O3．
    资料：
    Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
    Ⅱ.25℃时，
    H2CO3?HCO3-+H+  K=4.4×10-7
    H2S?HS-+H+  K=1.3×10-7
    H2SO3?HSO3-+H+  K=1.54×10-2
    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
     
    ．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

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