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    11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
    （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用．
    （2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度．
    （3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止．
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80%．
    （5）试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起ACE（填序号）．
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．

    分析 （2）盐酸装在酸式滴定管中；
    （3）NaOH溶液用碱式滴定管量取后，转移到锥形瓶中，选择酚酞作指示剂，溶液为红色，滴定终点时变为无色；
    （4）结合HCl+NaOH=NaCl+H2O及n（HCl）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol计算；
    （5）不当操作对NaOH或HCl的物质的量均偏小时，实验有误差，小于82%．

    解答 解：（2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度，
    故答案为：酸式；
    （3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶．用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止，
    故答案为：碱式滴定管；锥形瓶；红；无；
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，n（HCl）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知n（NaOH）=0.004mol，则氢氧化钠的质量分数为$\frac{0.004mol×40g/mol×\frac{500}{20}}{5.0g}$×100%=80%，
    故答案为：80%；
    （5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量偏小，实验结果偏小，故A选；
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏小，消耗盐酸偏大，实验结果偏大，故B不选；
    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量偏小，实验结果偏小，故C选；
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡，消耗盐酸偏大，实验结果偏大，故D不选；
    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视，消耗盐酸偏小，实验结果偏小，故E选；
    故答案为：ACE．

    点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握仪器的使用、中和反应、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合反应计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
    B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．基态碳原子无未成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作分析正确的是（　　）
    A．从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
    B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
    C．萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
    D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
    （1）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片．
    实验记录：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片（不写）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④（不写）Fe3+具有氧化性
    实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性．
    （2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：AEF．（填序号）
    A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量铁粉以防止亚铁盐被氧化．
    （4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红则说明亚铁盐被氧化．
    （5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．羰基硫（O=C=S）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如下：
    化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=S H-S H-O
     E/（KJ•mol-1） 803 742 577 339465
    回答下列问题：
    （1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为3.5KJ．
    （2）已知热化学方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 则△H3=-42KJ•mol-1．
    （3）氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反应速率减小，COS的转化率不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均为常数．
    ①如图中，表示COS氢解反应的直线为z，判断依据为氢解反应为吸热反应，升高温度，k增大．
    ②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解均具有催化作用，相关数据如下表所示：
      达到平衡所需的时间/min a的数值 b的数值
     催化剂A t a1 b1
     催化剂B 2t a2b2
    则a1=a2（填“＞”或“＜”或“=”），判断a1和a2大小的依据为K的数值只与温度有关，与催化剂无关．
    ③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：
    （1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸．
    （2）水从冷凝管的a（填“a”或“b”）处进入．
    （3）已知下列数据：
    乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸
    熔点/℃-117.316.6-83.6-
    沸点/℃78.5117.977.5338.0
    又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O．
    ①该副反应属于b反应（填字母）．
    a．加成                 b．取代                 c．酯化
    ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是c（填字母）．
    a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
    （4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上端（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用蒸馏的方法．
    （5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，请根据要求回答下列问题：
    （1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：增大乙醇浓度、移去生成物等．
    （2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生副反应等．
    （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液污染环境、部分原料炭化等问题．
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．
    同一反应时间同一反应温度
    反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*反应时间/h转化率（%）选择性（%）*
    4077.8100280.2100
    6092.3100387.8100
    8092.6100492.3100
    12094.598.7693.0100
    ①根据表中数据，下列C （填字母）为该反应的最佳条件．
    A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为乙醇脱水生成乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A．氯化钠　食盐　NaCl2B．碳酸氢钠  纯碱　NaHCO3
    C．氢氧化钠　烧碱　NaOHD．氢氧化钙　熟石灰　CaO

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