Question

【题目】将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应速率：两者相同
B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误；
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+ HNO3=Cu（NO3）2+ NO↑+ H2O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确；
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误；
D、根据铜与转移电子的关系知，

Cu	+	4HNO3（浓）	=	Cu（NO3）2	+	2NO2 ↑	+	2H2O	转移电子
1mol									2mol

Cu	+	HNO3	=	Cu（NO3）2	+	NO↑	+	H2O	转移电子
1mol									2mol

根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．