Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则有机物的组成为一定C_nH_2n
• B． 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃中的碳的百分含量越大
• C． 气态烃C_xH_y在O₂充分燃烧，反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4
• D． 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中碳的百分含量越高

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律；
B、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃分子中碳原子数目大，但碳元素的含量不一定大；
C、根据方程式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g）来判断；
D、等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大．

解答 解：A、生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素不能确定，无法确定有机物的组成，故A错误；
B、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃分子中碳原子数目大，但碳元素的含量不一定大，如甲烷与乙烷，故B错误；
C、温度＞100℃，生成的水为气态，根据C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（g），如果反应前后气体体积不变则有：1+（x+$\frac{y}{4}$）=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，故C正确；
D、由C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O进行比较，消耗1molO₂，需要12gC，而消耗1molO₂，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O₂越多，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查有机物燃烧，涉及耗氧量、有机物组成、体积变化等，难度不大，注意根据燃烧通式进行理解，注意规律的掌握．