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15.(1)了解用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:
A、麻黄碱        B、抗酸药(氢氧化铝)        C、青霉素        D、阿司匹林(乙酰水杨酸)
①治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择B.
②可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是A.Ⅱ
③一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是C.
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是D.

分析 麻黄碱具有止咳平喘的作用,可用于治疗支气管哮喘,过量服用会产生失眠等副作用;
抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝;
青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用,对人和动物组织无毒的抗生素;
阿司匹林是一种既能解热,又能镇痛,还有消炎、抗风湿作用的药物.

解答 解:①治疗胃酸过多,但患有严重的胃溃疡,应该选择抗酸药(氢氧化铝),故答案为:B;
②可治疗支气管哮喘,但不宜过多服用的药物是麻黄碱,故答案为:A;
③是一种重要的抗生素类药,有阻止多种细菌生长的功能,该药物是青霉素,故答案为:C;
④能使发热的病人体温降至正常,并起到缓解疼痛的作用,该药物是阿司匹林,故答案为:D.

点评 本题考查了药物的使用,明确常见药物的用途及注意事项,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B均为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
 电离能(KJ•mol) I1 I2 I3 I4
 A 932 1821 15390 21771
 B 738 1541 7733 10540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示.该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化.
(3)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.基态钾原子的价电子排布式为4S1,该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则分子中π键的数目为30.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.图1是元素周期表的一部分.已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图2所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)⑧的元素符号是Ca.
(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是N(填元素符号).
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl->N3->O2->Na+
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(5)若A为红棕色气体,则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO32
(6)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂.As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1mol还原剂时,消耗2.5mol氧化剂,转移5mol电子.该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH<a+2(填“>”、“=”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7(填“>”或“<”).
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,回答问题:

①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$.
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K>K(填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.根据乙烯的化学性质,完成下列填空:
(1)乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色(填“能”或“不能”);
(2)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,请完成这个反应的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是(  )
A.由Zn和稀H2SO4反应制取氢气B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

①写出1moL HCHO生成CO的热化学方程式:HCHO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=-235KJ•mol-1
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应,产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低,同时使生成CO的活化能升高,并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能.
(2)①一定温度下,将N2H4与NO2以体积比为1:1置于10L定容容器中发生反应2N2H4(g)+2NO2(g)?3N2(g)+4H2O(l)△H<0,下列能说明反应达到平衡状态的是abd.
a.混合气体密度保持不变
b.3v(NO2)=2v(N2
c.N2H4与NO2体积比保持不变
d.体系压强保持不变
②在某温度下,5L密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量变化如下表:
    物质的量/mol
时间
n (N2H4n (NO2n (N2
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图如图2.计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程).
(3)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:
①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O.
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑,如图3所示.该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)═C(g)△H<0.达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答有关问题:
①升温时,A的反应速率加快(填“加快”、“减慢”或“不变”)        
②若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为40%;
③若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡C
A.一定向正反应方向移动          B.一定向逆反应方向移动
C.不一定移动                   D.一定不移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于厨房中的化学不符合科学道理的是(  )
A.鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质,可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋
B.炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖
C.天然气、沼气主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等
D.桌台抹布上有很多油污,放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净

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