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    下列有关说法正确的是(　　)

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大


    C　[解析] 海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A项错误；B反应为气体体积减小的反应，反应ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，B项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷在高压条件下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（　　）

    A.黑磷与白磷互为同分异构体       B.黑磷能导电

    C.白磷转化为黑磷是物理变化       D.黑磷能在空气中自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关的计算分析不正确的是（    ）

    A.在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 mol

    B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

    C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c   

    D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1

    H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)

    A．－332  B．－118

    C．＋350  D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是(　　)

    A．ΔH2＞ΔH3 

    B．ΔH1＜ΔH3 

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 

    D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

    (1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

    (2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相

    同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系：________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    ①已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1         2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    　

    　　　A　　　　　　　　　B                   C

    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

    (4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：

    锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2         C＋LiCoO2

    锂硫电池的总反应2Li＋S       Li2S

    有关上述两种电池说法正确的是(　　)

    A．锂离子电池放电时，  Li＋向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是（　　）

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    1)该反应所用的催化剂是            (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    2)该热化学反应方程式的意义是        ．

    a．            b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=          mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”  或“不”)，再次达到平衡后，        mol<n(SO3)<         mol。

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