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    将白净细砂与Mg混合，灼烧到反应物转变为灰黑色的化合物A和白色的化合物B后，冷却，再向其中滴加盐酸，立即有气体逸出，并迅速自燃，则化合物A和B各是什么？写出有关的化学方程式。

     

    答案：
    解析：

    		解析  细砂的主要成分是SiO2，SiO2同Mg粉反应，能生成两种“化合物”，且一种为灰黑色，一种为白色，从元素组合看，B应是MgO，A只能是Mg2Si，有关化学方程式为：

    SiO2+4MgMg2Si+2MgO

    Mg2Si+4HCl══2MgCl2+SiH4↑

    MgO+2HCl——MgCl2+H2O

    SiH4+2O2══SiO2+2H2O

    对于第四步反应由CH4的组成和性质迁移应用于本题而得到，因CH4易燃且比SiH4稳定。

    【答案】A：Mg2Si   B：MgO

     


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    将白净细砂与Mg混合，灼烧到反应物转变为灰黑色的化合物A和白色的化合物B后，冷却，再向其中滴加盐酸，立即有气体逸出，并迅速自燃，据此推断出化合物A和B的化学式，并写出有关化学方程式。

    (1)A．______________________，B______________________。

    (2)反应方程式

    ①_________________________________；

    ②_________________________________；

    ③_________________________________；

    ④_________________________________。

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