[题目]通过下列实验现象的分析.对实验事实的解释正确的是( )A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液.溶液褪色.说明BaCl2有酸性B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4.说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上.试纸变蓝色.说明浓氨水呈碱性D.常温下.将铝片放入浓硫酸中.无明显现象.说明铝不与冷的浓硫酸发应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

【答案】C

【解析】

A．溶液中的CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2溶液发生反应，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，CO32－浓度减小，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，溶液褪色，并不是BaCl2有酸性，A错误；

B．H2S通入CuSO4溶液中发生反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，生成黑色沉淀为CuS和H2SO4；由化学平衡移动可知，CuS沉淀的生成使得反应得以发生，不是体现了弱酸制备强酸的规律，硫酸的酸性大于硫化氢，B错误；

C．试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确；

D．铝与冷的浓硫酸发生钝化，而不是不反应，D错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：

已知：萘（）的化学性质与苯相似。

(1)反应①的反应类型是_______________。萘普生的分子式是____________________。

(2)反应②的试剂和条件是___________。反应③的产物是D和_____________（填化学式）。

(3)若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是__________________。

(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：

①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式_____（任写一种）。

(5)根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图___________（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ONa）

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

（1）写出四种元素的元素符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。	碳酸钠属于弱碱
B	测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。	醋酸溶液显酸性
C	将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。	锌被还原
D	向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）