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    15．下列物质的分类正确的是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2
    BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
    C纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2
    DKOHHClOCaCO3CaOSiO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，
    电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，
    由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，
    氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析．

    解答 解：A．烧碱为氢氧化钠属于碱，硫酸为酸，碳酸钡为盐过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A错误；
    B．氢氧化钡为碱，氯化氢为酸，氯化钠为盐，氧化钠为碱性氧化物，一氧化碳和碱不反应不是酸性氧化物，故B错误；
    C．纯碱为碳酸钠属于盐，醋酸为酸，氯化钙为盐，氧化铝为两性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C错误；
    D．氢氧化钾为碱，次氯酸为酸，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物及其分类概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
    WX
    Z
    A．非金属性：W＜ZB．简单离子的半径：X2-＜Y2+
    C．沸点：H2X＜H2ZD．WX2的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
    （1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
    a．搅拌       b．引流       c．蘸取溶液
    ①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是a（填字母），
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是b（填字母），
    ③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是c（填字母），
    ④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是b（填字母）．
    （2）现用98%的浓H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    ①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到胶头滴管、500mL容量瓶．
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是散热，防止液体飞溅，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验
    B．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
    C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）D溶液与F溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为Fe（OH）2，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）物质C与物质E的溶液反应生成5.6L氢气（标准状况）时，参与反应的物质C的质量是14克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
    （1）仪器a的名称为：分液漏斗；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性．
    （2）写出A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．该装置还可以用于实验室制取Cl2，请写出实验室制取Cl2的离子方程式并用单线桥标明电子转移．
    （3）装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫．
    （4）能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为C中品红不褪色，D中溶液出现白色沉淀（或浑浊）．
    （5）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500mlL0.5mol/L的稀硫酸，主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500 mL容量瓶，定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为偏大 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某酯A，其分子式C6H12O2，已知
    又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1
    C．原子总数之比为2：3D．质量之比为1：1

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