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    14．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol羟基中电子数为10NA
    B．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3的溶液中氮原子数为0.2NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

    分析 A、羟基不显电性；
    B、求出硝酸铵的物质的量n=CV，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；
    C、反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘单质；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、羟基不显电性，1mol-OH含9mol电子即9NA个，故A错误；
    B、硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故B正确；
    C、反应KIO3+6HI=KI+3 I2+3 H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘单质，故每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，则含有的C-H键数小于4NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．[*
    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应其中正确的是（　　）
    A．甲B．乙
    C．丙D．上述实验方案都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2
    （2）A可能属于下列哪类物质ab
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）

    （4）甲的结构简式是
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．工业制硫酸铜的方法很多．
    （1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺点是产生有污染的气体；
    （2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

    稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
    （3）资料显示：SCN -的电子式为．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究；
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明
    SCN-中被氧化的元素是硫元素；
    ②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，已知SCN-中碳元素没有被氧化，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol；
    Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
    （1）写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
    （2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度现象与结论：
    若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用
    若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将标准状况下密度为ρ的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{ρ}{22.4}$ mol/LB．$\frac{ab}{22400}$ mol/L
    C．$\frac{ab}{22400+36.5a}$ mol/LD．$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）
    A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失
    B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末
    C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热
    D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）
    制取Na2S2O5．装置 II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
    （1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d （填序号）．
    实验二     焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液
    e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol•L-}^{运动条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色后，30s不褪色
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16 g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质AgClAgIAg2S
    颜色白黄黑
    Ksp（25℃）1.8×10-101.5×10-161.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
    D．25℃时，AgCl固体在等质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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