精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断错误的是(  )

A.在含等物质的量的AlO2-OH-CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH-CO32-AlO2-

B.在含等物质的量的CO32-HCO3-的溶液中,逐滴加入盐酸:CO32-HCO3-

C.在含等物质的量的K2CO3KOH的溶液中,缓通入CO2KOHK2CO3

D.在含等物质的量的Fe3+Cu2+H+的溶液中加入锌粉:Fe3+Cu2+H+Fe2+

【答案】A

【解析】

A.由于氢氧化铝溶于强碱,因此最先与OH-反应,然后再与反应,生成氢氧化铝,最后,CO32-反应,所以反应顺序为OH-AlO2-CO32-,故A错误;

B.,故B正确;

C.发生反应的顺序为: ,故C选项正确

D.氧化性顺序:,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序 故D选项正确;

故答案为A选项。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示一个化学反应过程,图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。

则图中的abc分别表示(  )

A. 麦芽糖 麦芽糖酶 葡萄糖

B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖

C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖

D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K2SO2g+O2g=2SO3gH=197kJmol1,在相同温度下,向密闭容器通入2molSO21molO2达平衡时,放热Q1;向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO20.5molO2达平衡时,放出热量Q2,则下列关系式正确的是(

A.Q2=2Q1B.Q2Q1197kJC.Q2=Q1197kJD.以上均不正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体的血液的pH需控制在7.357.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的起调节作用。按要求回答下列问题。

1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____

2)当血液的(即浓度为)时,浓度比值约为201,计算此时碳酸的___;查阅资料得常温下碳酸的,解释与计算所得数据存在差异的原因____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去).

ABC

试回答:

1)若XO2,则A不可能是_____(填选项).

aSi bNH3cMg dS

2)若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,XCO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________,举出C的一种用途__________

3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应属于置换反应,写出反应的化学方程式___________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列十种物质:①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④CO2;⑤蔗糖晶体;⑥Ca(OH)2;⑦氢氧化铁胶体;⑧NH3·H2O;⑨空气;⑩Al2(SO4)3

(a)上述物质中属于电解质的有_____________,非电解质的有_____________(填序号)

(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

(c)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不宜服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:_____

(d)若⑦中混有少量的③,提纯的方法是:_________

A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,E为固体,F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):

(1)写出下列物质的化学式:B________,E________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是________(填化学式);若反应①是在常温条件下进行,则A是________(填化学式);如在上述两种条件下得到等质量的C单质,反应中转移的电子数之比为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是(

A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化

D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________

ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ:……

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。

(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案