【题目】在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断错误的是( )
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、AlO2-
B.在含等物质的量的CO32-、HCO3-的溶液中,逐滴加入盐酸:CO32-、HCO3-
C.在含等物质的量的K2CO3、KOH的溶液中,缓通入CO2:KOH、K2CO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
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【题目】如图表示一个化学反应过程,图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。
则图中的a、b、c分别表示( )
A. 麦芽糖 麦芽糖酶 葡萄糖
B. 蔗糖 蔗糖酶 果糖
C. 乳糖 乳糖酶 葡萄糖
D. 淀粉 淀粉酶 葡萄糖
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【题目】已知298K时2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,在相同温度下,向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时,放热Q1;向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时,放出热量Q2,则下列关系式正确的是( )
A.Q2=2Q1B.Q2<Q1<197kJC.Q2=Q1<197kJD.以上均不正确
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【题目】人体的血液的pH需控制在7.35~7.45之间,过高过低都会引起身体不适,甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。
(1)用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____;
(2)当血液的(即浓度为)时,和浓度比值约为20:1,计算此时碳酸的___;查阅资料得常温下碳酸的,解释与计算所得数据存在差异的原因____。
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去).
ABC
试回答:
(1)若X为O2,则A不可能是_____(填选项).
a.Si b.NH3c.Mg d.S
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________,举出C的一种用途__________.
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式___________,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________.
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【题目】现有下列十种物质:①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④CO2;⑤蔗糖晶体;⑥Ca(OH)2;⑦氢氧化铁胶体;⑧NH3·H2O;⑨空气;⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有_____________,非电解质的有_____________(填序号)。
(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________
(c)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不宜服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:_____
(d)若⑦中混有少量的③,提纯的方法是:_________
A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.分液
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【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,E为固体,F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):
(1)写出下列物质的化学式:B________,E________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是________(填化学式);若反应①是在常温条件下进行,则A是________(填化学式);如在上述两种条件下得到等质量的C单质,反应中转移的电子数之比为________。
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【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性
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【题目】工业以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式:_____________。
ⅰ:Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________(填离子符号)。
(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式:_________________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是_________;向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是____________________。
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