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    8．12mL浓度为0.1mol•L-1Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+6

    分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

    解答 解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
    12×10-3L×0.1mol/L×（6-4）=40×10-3L×0.01mol/L×2×（6-a），
    解得a=+3，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组中互为同系物的是（　　）
    A．甲烷和丙烷B．和C．2-丙醇和1-丙醇D．2-丁烯和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的俗名与化学式不对应的是（　　）
    A．硅石--SiO2B．硫铁矿--FeS2
    C．纯碱--NaOHD．芒硝--Na2SO4•10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．食醋可用于除去水垢，食醋的主要成分乙酸属于羧酸
    B．75%的酒精可以用于消毒，酒精的主要成分属于醇
    C．聚乙烯可用于食品包装，聚乙烯属于烯烃
    D．氟利昂是一种制冷剂，氟利昂属于卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24g镁的原子最外层电子数为NA
    B．0.3mol O2与一定量的Fe3+在一定条件下完全反应，生成Fe2O3和Fe3O4的混合物，则转移电子数为1.2mol
    C．2L 0.1mol/L氯化铁溶液中含有Fe的数目为0.2NA
    D．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）
    A．Na+的结构示意
    B．CO2的结构式：O-C-O
    C．CH4分子的比例模型为：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+[]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是（　　）
    A．二者在一定的条件下可以相互转化
    B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
    C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者现象更剧烈，但前者产生的二氧化碳多
    D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，会有浑浊产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2 OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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