【题目】下图是中学教材中元素周期表的一部分,其中标出A-Q14种元素,试回答下列问题:[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是_______;②原子半径最大的是_____(除稀有气体元素)
③形成的气态氢化物最稳定的是_______;
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______,阳离子半径最小的是_______。
(2)用电子式表示F与D形成化合物的过程
________________________________________________________________________;
(3)设P的原子序数为Z,则F的原子序数为___________,Q的原子序数为____________。
【答案】 Ar Na HF HClO4 NaOH F- Al3+ Z-44 Z+26
【解析】本题考查化学用语的正确使用、元素周期表和元素周期律的应用,(1)①性质最不活泼的是稀有气体,根据题目中所给周期表的结构,应是L,即为Ar;②同主族从上到下半径增大,同周期从左向右原子半径减小,因此半径最大的是E,即为Na;③非金属性越强,其氢化物越稳定,同主族从上到下非金属性减弱,同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外),因此非金属性最强的是D,即D为F,其氢化物是HF;④非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但O和F,没有正价,因此最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl,其最高价氧化物的水化物是HClO4,碱性最强的是NaOH;⑤非金属性越强,其离子的还原性的越弱,因此还原性最弱的离子是F-,核外电子排布相同,微粒的半径随着原子序数的递增而减小,因此阳离子半径最小的是Al3+;(2)F和D形成的化合物是MgF2,属于离子化合物,因此用电子式表示形成的过程是;(3)第三、四、五、六周期所含的元素种类为8、18、18、32,F和P位于IIA族,因此F的原子序数=z-44,P和Q位于同周期,即第六周期,因此Q的原子序数为z+26。
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【题目】(2分)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是( )
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=+257kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素是______。(用元素符号表示)
(2)②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示)
(3)用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
(4)在①~⑧元素中,元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。(填化学式)
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是_____。(填化学式)
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【题目】自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘-131(I)。碘-131(I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是
A. I是一种新元素 B. I的摩尔质量为131g
C. I和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为74
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【题目】根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题:
I.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则
(1)该溶液中c (H+)=________,HA的电离平衡常数Ka=________;
(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的________倍。
II.常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则:B是________,C是________。常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=________(填某个数)。
III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=2,则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。(结果保留两.位.有效数字)
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮元素的质量分数为 。(结果保留四位有效数字)
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【题目】下列排列顺序不正确的是( )
A.原子半径:Al>Mg>Na
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.元素的非金属性:N<O<F
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【题目】一种带有多孔结构的镍铝合金对H2具有较强的吸附性,其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中。下图是以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同,则Ni化合价为_______价。
(2)在空气中“煅烧”生成Ni2O3和Fe2O3,写出Fe2O3的化学方程式________________。
(3)操作“镍Ni(CO)4镍”的目的是__________。
(4) Ni、Al高温熔融时,气体x的作用是___________。对“高温熔融”物冷却后,需要进行粉碎处理,粉碎处理的目的是________________。
(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构,从而增强对H2的吸附性,“浸出液”中的主要离子是_____________;“浸出液”中的铝元素可循环利用,写出回收“浸出液”中的铝元素,并制备“高温熔融”时的原料Al的流程:_____________(示例:CuOCu2+Cu)。
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