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    13．某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．能发生缩聚反应B．能发生消去反应
    C．1mol X最多消耗5 mol H2D．1mol X最多消耗2 mol Na

    分析 由结构可知，分子中含-OH、-CHO\-COOH，结合醇、醛、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含-OH、-COOH可发生缩聚反应，故A正确；
    B．含-OH可发生消去反应，故B正确；
    C．苯环、-CHO与氢气发生加成反应，则1mol X最多消耗4 mol H2，故C错误
    D．含-OH、-COOH可与Na反应生成氢气，则1mol X最多消耗2 mol Na，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应
    C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．
    已知：

    该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是球形干燥管．
    （2）实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤．
    ①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯，冷却
    ③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯，加热
    ⑤停止通入HCl，然后通入N2
    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色．
    （4）装置D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是加热时间不足或温度偏低．
    ②若杂质是CuO，则产生的原因是通入HCl的量不足．
    （6）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化过程中，破坏极性共价键的是（　　）
    A．碘的升华B．硅的熔化C．食盐电离D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某反应A（g）+B（g）?C（g）的能量变化如图所示，由图象可知，加入X后（　　）
    A．反应速率增大B．反应物转化率增大
    C．生成物的能量降低D．反应的热效应降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：
    ①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
    ②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
    完成下列填空：
    （1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外未成对电子数是3个；O2-、Na+、Cl-中半径最小的是Na+．
    （2）NaCN晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）第二段过程中，产物属于共价化合物的电子式是，其属于非极性（填“极
    性”或“非极性”）分子．
    （4）已知：NaOCN中N元素为-3价．配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （5）综合两段反应，处理含有0.01mol NaCN的废水，至少需NaClO0.025mol．
    （6）请用一个方程式证明氮的非金属性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．丙烯的加聚反应产物
    B．乙醇的消去反应产物
    C．甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
    D．苯与氢气按1：3加成反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
    上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
    ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
    上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2（NO），逆反应速率为v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向左移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以减 少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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