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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物
    B．HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏
    C．单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    D．含金属元素的离子一定是阳离子

    分析 A．H2SO4中只含共价键；
    B．HCl只含共价键，溶于水发生电离；
    C．多原子构成的单质分子中含化学键；
    D．含金属元素的离子，可能为阴离子．

    解答 解：A．H2SO4中只含共价键，H2SO4溶于水，发生电离，电离出H+和SO42-，故A错误；
    B．HCl只含共价键，溶于水发生电离，则HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏，故B正确；
    C．多原子构成的单质分子中含化学键，如氢气、氧气中存在共价键，故C错误；
    D．含金属元素的离子，可能为阴离子，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是（　　）
    酸电离常数
    CH3COOHKi=1.8×10 -5
    H2CO3Ki1=4.3×10 -7，Ki2=5.6×10 -11
    H2SKi1=9.1×10 -8，Ki2=1.1×10 -12
    H3PO4Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    A．CH3COONaB．Na2CO3C．Na2SD．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-
    B．0.1mol•L-1的HNO3溶液中：K+、[Ag（NH3）2]+、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、H+、I-、SO42-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
    A．外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极
    B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
    C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
    D．电池工作时，OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    请回答：
    （1）C的结构简式是CH3CH2OH，分子中含有的官能团名称是羟基；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3．
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应 ②～⑤中反应类型相同的是②和⑤、③和④（填序号）．
    （3）由A可以直接可以直接被转化为C，其反应的化学方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）反应②的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （5）取少量样品B，为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是bcda（填序号）．
    a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上用 Cl2和石灰乳制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA
    B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA
    C．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NA
    D．体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
    B．pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO-
    C．苯酚钠溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2-
    D．加入淀粉碘化钾溶液显蓝色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
    C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为425.6m3m3．
    （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
    （3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$为何值？

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