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已知电离常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>I2.下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是(  )
A、Cl2与H2O反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的Cl2:4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A、次氯酸是弱酸不能拆成离子;
B、氯化铁和碘化氢发生氧化还原反应生成碘单质;
C、电离常数:H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子;
D、还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
解答: 解:A、次氯酸是弱酸不能拆成离子,Cl2与H2O反应的离子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A错误;
B、氯化铁和碘化氢发生氧化还原反应生成碘单质,2Fe3++2I-=I2+Fe2+,故B错误;
C、电离常数:H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故C错误;
D、还原性Fe2+>Br-,所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2,通入11.2L标准状况下的Cl2,物质的量为0.5mol,反应的离子方程式为:4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式书写方法和正误判断,主要是量不同产物的分析,弱电解质判断,掌握基础是关键,题目难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋--脱氧剂.其作用是吸收氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品.铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气,最终产物是Fe2O3?3H2O.有关反应如下:
①2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3═Fe2O3+3H2O
(1)以上反应中,从是否氧化还原反应的角度看,包括
 
 
两种类型;从四种基本反应类型的角度看包括
 
 
两种类型.
(2)反应中作氧化剂的物质有
 
,反应中Fe(OH)2
 
剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料,可用如下两种电化学装置制备这种材料,下列有关说法中正确的是(  )
A、阳极上的电极反应均为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O
B、工作过程中两个装置内溶液的pH均减小
C、两个装置内阴离子均移向铜电极
D、阴极上开始时均有氢气生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图.工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能.下列说法不正确的是(  )
A、该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e-═2H2O
B、燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极
C、电池工作时,1mol甲醇被氧化有6 mol电子转移
D、电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B、常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键
C、在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D、在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

满足下列条件的同分异构体共有(不考虑立体异构)(  )
①分子式为C5H10O3
②等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1:1.
A、4种B、6种
C、10种D、12种

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科目:高中化学 来源: 题型:

分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体.若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有(  )
A、8种B、16种
C、24种D、28种

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、常温下,pH=7的任何溶液中含有OH-数目均为10-7NA
B、23g乙醇中含有C-H键的数目为3NA
C、4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3NA
D、常温常压下,2.24L Cl2与足量铁粉充分反应,转移的电子数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中,反应起始时,A、B的体积均为V L.
(已知:2NO2?N2O4;△H<0.忽略气球材料对平衡移动的影响)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)
 
v(B)(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将
 
(填:变大、变小、不变).
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将
 
(填增大或减小、不变,下同);若通人等量的Ne气,则达到平衡时A中NO2的转化率将
 
,B中NO2的转化率将
 

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,
 
中的颜色较深.

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