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11.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同.请回答下列有关问题:
(1)F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)C2B2的电子式是;AB2的结构式是O=C=O.
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+>Al3+(用离子符号回答);
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(用化学式表示,且用“>”符号连接回答).
(4)C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.

分析 A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,则A为碳元素,A和F同族,则F为硅元素,A和B同周期,B元素族序数是周期数的三倍,则B为氧元素,B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同,则C为钠元素,D是镁元素、E是铝,据此答题.

解答 解:(1)硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族,故答案为:第三周期第ⅣA族;
(2)过氧化钠的电子式是;二氧化碳的结构式是O=C=O,故答案为:; O=C=O;
(3)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多,离子半径越小,所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+>Al3+,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强,金属性Na>Mg>Al,所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
故答案为:O2->Na+>Mg2+>Al3+; NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(4)钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应,即氢氧化钠和氢氧化铝反应,其离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的掌握.

练习册系列答案
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1.下列物质的分类合理的是(  )
A.酸性氧化物:CO2、SO2、H2OB.碱性氧化物:Na2O、CaO、P2O5
C.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2D.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH42SO4

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2.短周期元素的性质或原子结构如表:
 元素编号 元素性质或原子结构
 T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
 X L层p电子数比s电子数多2个
 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
 Z L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图.写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是F(用元素符号表示).

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19.为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响,准备了以下化学用品:0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0,.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K.
①酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计表:
实验
编号
温度(K)盐酸浓度/
(mol•L-1
醋酸浓度/
(mol•L-1
实验目的
a2980.20I.实验a和b是探究温度 对镁与盐酸反应速率的影响;
II.实验a和c是探究浓度 对镁与盐酸反应速率的影响;
III.实验a和d是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b3080.20
c2980.40
d----
②若①中实验a镁条消失的时间是20s,则镁条剩余质量与时间关系图如图.
假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$,请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线,请注意必要的标注.

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6.亚硝酸钠(NaNO2)有像食盐一样的咸味,被称为工业盐.已知:亚硝酸是弱酸,且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,验证自己的假设.已知沸点:NO2为21℃,NO为-151℃

(1)上述仪器的连接顺序为:A→C→E→D→B.
(2)反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是排除装置中的空气,防止将可能生成的NO氧化成NO2,干扰NO和NO2的检验.
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体,
①依据D中通入O2出现红棕色气体现象,可确认产物中有NO
②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化.
(4)如果没有装置C,对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO,导致无法确认NO的来源.
(5)综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(6)己知:2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O,根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有BCE.
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