Question

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；

（2）转移电子数目为         （用含N_A的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。

（4）反应后溶液中C(H⁺)为          （体积变化忽略不计）

 

Answer 1

【答案】

（8分）(1) 3Cu＋8H⁺ + 2NO₃^?＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O；   （2分）

(2) 0.6 N_A  （2分）    (3)  2:3    （2分）  (4）0.4 mol?L^?1  （2分） 单位没写扣1分

【解析】

试题分析：（1）该反应的离子方程式是3Cu＋8H⁺ + 2NO₃^?＝3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O。

（2）铜和硝酸的物质的量分别是

19.2g÷64g/mol＝0.3mol、0.5L×2mol/L＝1.0mol

所以硝酸是过量的

则反应中转移电子的物质的量是0.3mol×2＝0.6mol

电子数目为0.6 N_A

（3）0.3mol铜需要0.8mol硝酸，其中做氧化剂的硝酸是0.2mol

所以氧化剂与还原剂的物质的量比为2:3。

（4）剩余硝酸是1.0mol－0.8mol＝0.2mol

反应后溶液中C(H⁺)为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L

考点：考查铜和硝酸反应的有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练。有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出反应物的过量问题，然后结合题意具体问题、具体分析即可。