[题目]Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3.若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀.则m.n的值是( )A. m＝1.n＝5 B. m＝3.n＝4 C. m＝5.n＝1 D. m＝4.n＝5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )

A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4 C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5

【答案】B

【解析】试题分析：Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3 , CoClm·nNH3 呈现中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，所以n的值为4，即该配合物的结构是：

[CoCl2 (NH3)4]+Cl-,所以本题选择B。

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

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（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：。

（2）F的基态原子电子排布式为。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是， EG3遇水反应的化学方程式：。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到现象。后一步反应的离子反应方程式为：。

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【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

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【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)

C. 1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol

D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子

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【题目】将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀