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【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 ( )

A. 减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生

B. 垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一,利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C. 推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放

D. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

【答案】C

【解析】试题分析:A、减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生,A正确;B、垃圾的处理目前是填埋和焚烧的方法,其中焚烧法可利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,能较充分地利用生活垃圾中的生物质能,B正确;C、推广使用煤液化技术,燃烧产物仍然有二氧化碳,不能减少温室气体的排放,C错误;D、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,D正确。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同.下列判断不正确的是

A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:甲<丙

C. 原子半径的大小:甲>乙

D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】江苏省苏锡常镇四市2017年高三教学情况调研短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于XZ原子的核电荷数之和,XZ同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA

B. 钠在氧气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子为1NA

C. 1 mol Fe溶子过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

①该反应中中的氧化剂是_______,还原剂是_____,每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________________

②每生成1molFeO42-转移_______mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为______________mo1。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是

A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电

C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离,呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是 ( )

①通入CH4的电极为正极

②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e=4OH

③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e=CO2+2H2O

④负极的电极反应式是CH4+10OH–8e=CO32-+7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

放电时溶液中的阴离子向负极移动

A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收大量的热量,使环境温度骤然降低,达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制,但它们不是有毒就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识,判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题

(1)氢化物的易燃性:

SiH4>PH3>H2S>HCl,则_________________>H2O>HF(填物质的化学式)。

(2)化合物的毒性:

PH3>NH3,CCl4>CF4,则H2S_____H2O,CS2_____CO2(选填“>”、“=”“<”)。

根据上述规律,科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上

(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃,CF4的沸点为-128 ℃,新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间,经过较长时间的反复实验,发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂),其他类似的制冷剂可以是___________________________

(4)(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是___________________________________

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

毒性沸点易燃性水溶性颜色

A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体: 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-=2I2+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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