X.Y.Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素.它们满足以下条件:①X.Y.W分别位于不同周期,②在元素周期表中.Z和Y.W均相邻,③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素．下列说法正确的是( ) A.离子半径:X＜Y＜Z＜WB.Z与W两种元素形成的最简单化合物是平面三角形.为非极性分子C.由X.Y.Z三种元素形成的化合物.既可以是离子化合物.又可以是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻；③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素．下列说法正确的是（　　）

A、离子半径：X＜Y＜Z＜W

B、Z与W两种元素形成的最简单化合物是平面三角形，为非极性分子

C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

D、X₂Z的熔点比X₂W高，是因为X₂Z分子内存在氢键

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周元素，①X、Y、W分别位于不同周期，则X只能是第一周期元素、Y位于第二周期、W为第三周期元素，则X为H元素；
③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素，Y位于第二周期，则Y为N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻，如果Z是O元素，则W是S元素，如果Z是P元素，则W是S元素，所以Z为O或P元素，W是S元素，
A．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
B．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
C．含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；
D．氢键属于分子间作用力．

解答： 解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周元素，①X、Y、W分别位于不同周期，则X只能是第一周期元素、Y位于第二周期、W为第三周期元素，则X为H元素；
③Y元素是同周期所有元素中未成对电子最多的元素，Y位于第二周期，则Y为N元素；
②在元素周期表中，Z和Y、W均相邻，如果Z是O元素，则W是S元素，如果Z是P元素，则W是S元素，所以Z为O或P元素，W是S元素，
A．如果X是H元素、Y是N元素、Z是O元素、W是S元素，则离子半径W＞Y＞Z＞X，如果X是H元素、Y是N元素、Z是P元素、W是S元素，离子半径Z＞W＞Y＞X，故A错误；
B．O与S两种元素形成的最简单化合物是SO₂，是V型结构，为极性分子，故B错误；
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，既可以是离子化合物，又可以是共价化合物，如HNO₃为共价化合物、NH₄NO₃为离子化合物，故C正确；
D．H₂O的熔点比H₂S高，是因为H₂O分子间存在氢键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查基本概念、基本理论，知道微粒空间构型的判断方法，注意氢键属于分子间作用力不属于化学键，为易错点．

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