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【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的总能量一定高于MN的总能量

D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

【答案】C

【解析】试题分析:已知反应X+Y=M+N为放热反应,则XY的总能量一定高于MN的总能量。反应是否需要加热与反应热没有关系,选项ABD均错误,C正确。答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员发现了一种电池,其总反应为:5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用电池为电源电解NaCI溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

AI为负极,其电极反应式为AgCl-+e-=AgCl

B电池内Na+不断向负极作定向移动

C.每转移1mole-U型管中消耗05mol H2O

D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )

Av(N2)=0.1mol·L-1·s-1 Bv(H2)=0.1mol·L-1·min-1

Cv(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 Dv(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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【题目】为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A煤的气化与液化

B液体燃料呈雾状喷出

C通入大量的空气

D将煤块粉碎

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【题目】ABCD为原子序数依次增大的四种元素,A2B+具有相同的电子构型;CD为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

1)四种元素中电负性最小的是________(填元素符号),其中C原子的外围电子排布图为________

2AB的氢化物所属的晶体类型分别为__________________

3BC均可以与D形成化合物,其中熔点较高的是____(用化学式表示)

4AB可形成1:1型的化合物EE的电子式为_____

5)化合物D2A的立体构型为_________,中心原子的孤电子对数为_________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______________

6AB能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为0.566nmF 的化学式为______;晶胞中A 原子的配位数为______;晶体F的密度=______gcm3(只列式,不计算)

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【题目】1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2,所得溶液中的SO32-HSO3-的物质的量浓度之比最接近于( )

A2:1 B1:3 C3:2 D2:3

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【题目】已知:乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

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【题目】下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是()

ACu2S BFeCl3 CFe2S3 DHCl

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