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    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
    C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
    B C
    A 容量瓶中原有少量蒸馏水，对配置结果无影响
    B 溶解所用的烧杯未洗涤，说明溶质未全部转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏低
    C 定容时仰视观察液面，比平视时加得水多，所配溶液浓度偏低
    D 定容时俯视观察液面，比平视时加得水少，所配溶液浓度偏高。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

    已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。
    根据流程图回答下列问题：
    （1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。
    （2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。
    （3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
    （4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有                    _______________（要求写出三条）。
    （5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________                 ______。
    （6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
    A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    (1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
    (2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
    可选择的晶体有：
    A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠 (E) KHSO4
    (3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    在虚线框内连接合适的装置___________________
         
    ②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。
    ③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    ⑥重复以上滴定操作2-3次。
    请回答：
    (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________
    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
    (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
    (4)以下是实验数据记录表
    滴定次数
    		盐酸体积（mL）
    		NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.00
    		18.10
    2
    		20.00
    		0.00
    		16.30
    3
    		20.00
    		0.00
    		16.22
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（    ）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
    D．滴定结束时，俯视计数
    (5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__       _。
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000 mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。
    ②滴定时眼睛应                   。
    ③有关数据记录如下：
    测定序号
    		待测溶液的体积/mL
    		所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.78
    2
    		20.00
    		1.20
    		21.32
    （3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。
    （4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
    ②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
     
    (1)A瓶中气体颜色    ，理由是           ;
    (2) B瓶中气体颜色   ，理由是             ;  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(       )
    A．盐酸、硫酸B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸D．氨水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）
    A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．在转移过程中有溶液撒在外面
    D．俯视确定凹液面与刻度线相切

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