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    19．3.01×1023个OH-中质子的物质的量为0.5mol，所含电子的个数为5NA个，它和标况下11.2升NH3具有相同的质量，它和11.5克Na+含有相同的离子数．

    分析 依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合1个氢氧根离子含有9个质子，10个电子，质量相等的氢氧根离子和氨气的关系为：OH-～～NH3据此解答．

    解答 解：3.01×1023个OH-的物质的量：n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol；1个氢氧根离子含有9个质子，10个电子，则0.5mol氢氧根离子电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，电子数为5NA；0.5molNH3的质量相同，则体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
    依据N=n×NA，可知要想与0.5mol氢氧根离子含有离子数相等，则钠离子的物质的量为0.5mol，质量m（Na+）=0.5mol×23g/mol=11.5g；
    故答案为：0.5；5NA；11.2；11.5．

    点评 本题考查了物质的量的相关计算，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉物质的结构特点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
    （3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
    （4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（　　）
    A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气
    B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下
    C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放
    D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在25℃、101kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）放出 571.6kJ的热量．
    （1）H2的燃烧热为-285.8KJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
    （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
    C．氧化性：S＜O2＜F2D．还原性：O2-＜S2-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；HCN：K=4.9×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度NaCN、Na2CO3溶液，pH值：前者＞后者
    B．NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN-+CO2+H2O=CO32-+2HCN
    C．pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液等体积混合后恰好中和，混合后c（Na+）=c（CN-）
    D．若pH=12的NaOH溶液与pH=5HCN溶液混合后pH=7，则由水电离c（H+）=10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

    （1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
    a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
    （2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    ①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生．
    盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液
    B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
    ②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
    ①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
    ②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋资源的利用具有广阔前景
    （1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
    工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （2）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
    干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
    ②反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．有机物A的蒸气密度折算成标准状态时为2.68g/L；A不溶于水，但在酸性或碱性条件下可以与水发生反应，生成二种有机物．又知A中元素的质量分数为C：0.40；H：0.067；其余为氧．试通过计算确定A的分子式和结构简式．

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