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    【题目】下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（ ）

    A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

    B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

    C.拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量

    D.化学电池是把化学能转化为电能的装置

    【答案】B

    【解析】

    A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，选项A正确；

    B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要在高温下才能引发，选项B不正确；

    C、反应中拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量，选项C正确；

    D、化学电池是一种把化学能转化为电能的装置，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（ ）

    A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3

    C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.1molCH4 的质量为__________，分子数为__________（用NA表示，下同），原子总数为_________。

    (2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。

    (3)在22 .2g某二价金属的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

    (4)在标准状况下，由O2和O3组成的混合气体11.2 L，质量为20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中O2和O3的体积之比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

    （1）写出有关反应的化学方程式：__________________________。

    （2）装置C作用是__________________________。

    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_______________;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

    （4）实验开始时应先点燃________________。（填A或B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________molL-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ molL-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ molL-1，的物质的量浓度为__________ molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

    甲

    乙

    0.2 mol NO2

    0.1 mol NO2

    0.4 mol CO

    0.2 mol CO

    A.放热反应，一定能自发进行

    B.该温度下，反应的平衡常数为5

    C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

    D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学探究Cu和H2O2的反应。

    （猜想预测）

    猜想1：Cu与H2O2不发生反应；

    猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。

    （实验探究）

    实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10 小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

    (1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。

    （继续探究）

    针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

    资料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

    装置

    序号

    试剂a

    现象

    ⅱ

    20 mL 30% H2O与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液

    Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡

    ⅲ

    20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液

    溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

    (2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。

    (3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

    已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。

    a.K闭合时，电压为x。

    b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

    c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

    该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。

    (4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。

    (5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。

    (6)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

    探究一：钠与水反应

    该反应的离子方程式_______________________________。

    用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为 液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。

    若实验室要配制480mL0.NaOH溶液。

    ①需______gNaOH。

    ②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。

    ③列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。

    A.加水定容时俯视刻度线

    B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上

    探究二：钠与氯气反应

    钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色且有______生成。

    在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

    A.该反应为放热反应，v正a<v逆b

    B.T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

    C.当反应进行到a处时，＝

    D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

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