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    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
    C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA
    D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+数

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
    B、标况下苯为液体；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
    D、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸中含2mol氢离子，而水还能电离出氢离子来分析．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A正确；
    B、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.5mol甲烷中含2mol共价键即2NA个，故C错误；
    D、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸中含2mol氢离子，故溶液中硫酸电离出的氢离子为2mol，而水还能电离出氢离子，故溶液中氢离子的个数大于2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2mol/LNH3．H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是＜．
    （2）若A、B、C都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=．
    （3）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固或液．
    （4）若A、C是气体，B是固体，且 m＞p，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （5）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末（忽略溶液体积变化），则c（Ac-）/c（Na+）的变化正确的是（　　）
    A．增大、增大、不变、减小B．减小、增大、不变、减小
    C．增大、减小、减小、减小D．增大、减小、减小、增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．TK、1MPa 条件下时，在容积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2存在如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=a kJ/mol．达平衡时，H2的体积分数为30%．
    （1）CO2的转化率为75%
    （2）已知气体分压=物质的量分数×总压，则用分压表示K=$\frac{100}{3}$
    （3）将上述平衡体系转移至T1 K（高于1000K），体积为1L的恒容容器中，并加入0.3molFe．重新达平衡时，n（H2）=1mol．则此时K=1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）
    A．使用该漂白剂的最佳pH为3
    B．pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$═$\frac{1}{10}$
    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
    D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．标况下，H2的摩尔体积是22.4L
    C．将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
    D．氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向7.8Na2O2中加入足量的水充分反应后，计算反应生成的O2的体积（标准状况下）

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    7．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用．

    （1）A中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）填写表中空格．
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    D
    （3）试管F中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是把倒置的试管从水中取出，用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃．
    （4）C中反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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