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    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度都能自发进行

    B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)

    ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向


    解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A项正确，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。

    答案：AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对聚氯乙烯树脂的用途叙述中，不正确的是(　　)

    A．该树脂加入一定的添加剂后，可以用来制造农用薄膜

    B．该树脂加入一定的添加剂后，可以用来制造管材

    C．该树脂加入一定的添加剂后，可以用来制造有机玻璃

    D．该树脂加入一定的添加剂后，可以用来制造化学纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

    (　　)

    A．焓变　　　　　　　　　　　   B．温度

    C．压强                         D．熵变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2和CO2在高温下发生反应：

    CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)。下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

    编号

    起始浓度/mol/L

    平衡浓度/mol/L

    c0(H2)

    c0(CO2)

    c0(H2O)

    c0(CO)

    c(H2)

    c(CO2)

    c(H2O)

    c(CO)

    1

    1.0

    1.0

    0

    0

    0.44

    0.44

    0.56

    0.56

    2

    1.0

    2.0

    0

    0

    0.27

    1.27

    0.73

    0.73

    3

    0

    0

    2.0

    2.0

    0.88

    0.88

    1.12

    1.12

    4

    0.2

    0.4

    0.6

    0.8

    0.344

    0.544

    0.456

    0.656

    下列叙述中正确的是(　　)

    ①该温度下反应的平衡常数约为1.62

    ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关

    ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大

    ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变

    A．②③             B．①②③

    C．①②④           D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归类正确的一组是： (     )

    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

    ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

    ⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

    A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为                  。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         。

    （4）F含有的化学键类型是          和         ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因               　　　　　　　　　　　     。

    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是            (　 　)

    A．Br－          B．SO42—         C．H2SO3               D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

    A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O

    B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

    C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－

    D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子

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