Question

将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3：7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为（　　）

A．3：7

B．7：3

C．2：1

D．1：1

Answer 1

分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
硅不与盐酸反应，只与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，根据反应的方程式列式计算．

解答：解：设原混合物中含有xmolSi，ymolAl，
硅不与盐酸反应，只与NaOH溶液反应，
硅-铝合金投入足量的稀盐酸中，发生反应2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
生成氢气的物质的量为：n（H₂）=1.5n（Al）=1.5ymol，
硅-铝合金投入足量的氢氧化钠溶液中：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1                       3
y                       1.5y
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
1                    2
x                    2x
生成氢气的物质的量为：n（H₂）=2xmol+1.5ymol，
根据题意可知：1.5y：（2x+1.5y）=3：7
解之得：x：y=1：1，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．