下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
科目:高中化学 来源: 题型:
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数为.计算:
(1)达到平衡时H2的物质的量;
(2)t℃该反应的平衡常数.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电
D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示:
(1)若t1=25 ℃,则Kw1=________;若t2=100 ℃时,Kw2=10-12,则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。
(2)已知25 ℃时,0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有:_______________________。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:________。
(3)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH是三角锥形
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科目:高中化学 来源: 题型:
配位化学创始人维尔纳发现,将各为1 mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl3·6NH3______________________,
CoCl3·5NH3____________________,
CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体,已知绿色的配合物内界结构对称,请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇
(1)含有非极性键的是________;
(2)含有配位键的是________;
(3)既含有σ键又含有π键的是________;
(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________;
(5)属于非极性分子的是________;
(6)属于离子化合物的是________。
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