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5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3-
B.0.1 mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
C.25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、S2-
D.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

分析 A.能溶解Al(OH)3的溶液为酸性或强碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应;
B.氯化铝电离出的铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应;
C.25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,硝酸根离子在酸性条件下氧化硫离子;
D.能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应.

解答 解:A.能溶解Al(OH)3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应,NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故A错误;
B.AlCl3、HCO3-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下NO3-、S2-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、Ba2+、NO3-、Cl-之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存,为高考的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门.以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:

已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O;
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:①使矿物中的物质充分反应;②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;③抑制Mn2+的水解;
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;
加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+
(4)步骤Ⅲ中,需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有烧杯;滤渣2的主要成分是CoS和NiS;
(5)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降.欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5 mol•L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥1.0×10-6 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.
除去HCl中含有的少量Cl2
B.
石油的蒸馏
C.
制备乙酸乙酯
D.
制备收集干燥的氨气

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13.如图所示,打开分液漏斗后,加热,烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出,则原烧杯中n(Na2S)与n(Na2SO3)的比值需满足(  )
A.>2B.<2C.=2D.1~2之间

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20.高分子聚合物P的合成路线如图:
(1)写出反应所需试剂与条件.反应①氯气、光照;反应⑦氢氧化钠醇溶液、加热.
(2)写出反应类型.反应③消去反应;反应⑥加成反应.
(3)写出结构简式.EHOCH2CH=CHCH2OH;P
(4)设计反应⑥⑦的目的是保护碳碳双键,防止被氧化.
(5)写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式(不考虑立体结构)
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.只含两种化学环境不同的氢原子Ⅲ.不含-O-O-结构
(6)写出用A的一种同分异构体为原料合成的合成路线(无机原料任选).
(合成路线的常用表示方法为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反映试剂}$目标产物).

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10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.c(OH-)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-
B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C.含有Fe3+的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D.pH=1的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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17.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖,青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成,下列关于青蒿酸的说法中正确的是(  )
A.分子式为C15H24O2B.属子芳香族化合物
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14.已知:
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
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根据图示回答下列问题:
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1.Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中,反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑.
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应,则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未.为实现这一反应并收集一瓶H2,某课外活动小组设计了如图所示的装置.

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(2)若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为m(填“m”或“n”),这种方法叫向下(填“向上”、“向下”)排气法
(3)小试管C的作用是冷凝水蒸气.
(4)装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2,则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连,收集一试管导出的气体,并将试管移近酒精灯火焰,观察爆鸣声的大小.
(5)反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和Mg(OH)2任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论.

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