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    【题目】下列说法正确的是

    ① 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA

    ②质子数为92、中子数为142的铀(U)原子： U

    ③向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-

    ④在由水电离出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

    ⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键

    ⑥1, 3-二甲基丁烷：

    A. ②⑤⑥ B. ②④ C. ④⑤ D. ①③⑥

    【答案】C

    【解析】①1molFe与氧气、氯气、硫完全反应生成的化合物是Fe3O4、FeCl3、FeS，转移电子的物质的量为8/3、3、2，故①错误；②原子结构的表示左下角为质子数，应为92，左上角为质量数，为(142＋92)=234，故②错误；③电离出H＋能力：H2CO3>苯酚>HCO3－，因此苯酚钠溶液中通入CO2，：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－，故③错误；④水电离出c(OH－)=10－13mol·L－1<10－7mol·L－1，说明溶质对水的电离起抑制作用，溶质是酸或碱，题目中所给离子在酸或碱中能够大量共存，故④正确；⑤冰中水分子间存在范德华力和分子间氢键，故⑤正确；⑥根据烷烃的命名原则，此有机物的名称为2－甲基戊烷，故⑥错误；综上所述，选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

    请分析后回答下列问题

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

    。

    （2）D试管内出现的现象为 。

    （3）E试管内出现的现象为 。

    （4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

    （5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。

    （6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。

    （1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。

    （2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。

    （3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）

    （4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E(NH3)2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的

    化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。

    （5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a pm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3

    （只需写出表达式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

    B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2

    C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

    A. 已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-

    B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

    C. 将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=

    D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族 周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。③的最高价氧化物为__________;⑨的最高价含氧酸是__________（均填化学式）

    （2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式___________。

    （3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：__________。

    （4）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.AG七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

    元素

    原子结构或性质

    A

    其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

    B

    与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

    C

    地壳中含量最多的元素

    D

    D原子的最外层电子数与其电子层数相同，是地壳中含量多的金属元素

    E

    其单质主要存在于火山口附近

    F

    生活中常见的金属，它的某种氧化物具有磁性

    G

    G原子与D原子同周期，且原子半径是同周期元素中最大的

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子结构示意图是_____________。

    (2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_____。(填序号)

    ①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的温定性强于E的气态氢化物的温定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于于C的氢化物的沸点

    (3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是______(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：_______。

    (4)A的氢化物有多种，1 molA的某种氢化物分子中含有14mol电子，请写出该氢化物的电子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40kJ，写出该氢化物燃烧热：_________。

    II.甲、乙、丙，丁均为上述元素所形成的物质，甲是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若乙为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，丁物质常用于食品工业。乙所含化学键的类型是________。写出乙→丙的化学方程式：__________。

    (2)若丁物成质具有两性，②③反应均要用強碱溶液，④反应是通入过量的—种引起温室效应的主要气体。写出丙→丁的离子方程式：__________。室温下，若由丁物质形成的水溶液中甲离子浓度为1.3×10-6 mol·L-1，则该溶液的pH为______。

    (丁的Ksp为1.3×10-33)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

    B. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

    C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

    D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

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