Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗 x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为（　　）

A． y-2x a  mol/L	B． y-x a  mol/L
C． 2y-2x a  mol/L	D． 2y-4x a  mol/L

Answer 1

BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，消耗xmolH₂SO₄，则：
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
xmol xmol
c（Ba²⁺）=

xmol

0.5aL

=

2x

a

mol/L，
另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO₃，则：
 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl^-）=

ymol

0.5aL

=

2y

a

mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Na⁺浓度为b，由电荷守恒可知，
b+

2x

a

mol/L×2=

2y

a

mol/L，
解得b=

2y-4x

a

mol/L，
故选D．