精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是(  )
分析:化学反应中,影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质,对于同一个反应而言,升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数,反应速率减小,如增大压强、增大浓度,则单位体积内活化分子数增多,反应速率增大,反之减小,以此解答该题.
解答:解:增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变,故B正确、D错误;
影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质,升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率,反应速率增大,故A、C正确.
故选D.
点评:本题考查化学反应速率,为高考高频考点,侧重于反应速率的影响因素的考查,能较好的培养学生良好的科学素养,难度不大,学习中注意掌握影响化学反应速率的因素以及影响原因,特别要注意影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州一模)对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应原理的系列研究,请根据相关信息回答有关问题.

(1)关于反应生成物的定量研究:
已知反应:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定
C
C
.(填字母序号)
A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-
(2)关于反应限度的研究:
已知在773K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中能量变化如图1.曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值.
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为
10%
10%

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可):
增大CO浓度
增大CO浓度
适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH

(3)关于反应速率的研究:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
 (填化学式)能使上述还原过程发生.
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)
推(计)算反应速率.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力.如图1是自然界中氮的循环图,请回答有关问题.
(1)从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标.下列有关说法正确的是
 
(填序号).
a.图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程
b.在过程⑥中,氮元素的化合价降低
c.反应②的化学方程式是N2+O2
 放电 
.
 
2NO
d.德国化学家哈伯发明了合成氨工艺,其主要反应如下
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨经氧化后可得到硝酸,而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而实现非自然形式的氮循环.但这种肥料不适宜与碱性物质共用,否则会降低肥效,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(3)人类活动对氮循环产生着明显的影响.汽车尾气中的NO,是造成光化学烟雾的物质之一,但NO对人体又起着独特的生理作用,被誉为“明星分子”,有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖.上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用.
科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法.在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分.气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.
写出上述变化中的总化学反应方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列有关图象的描述正确的是(  )
精英家教网
A、图①可表示温度对“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H<0”的影响B、图①可表示压强对2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响C、图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量,溶液导电性的变化D、图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

    A.影响化学反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质

B.增大反应物浓度,活化分子百分数不变,单位体积内活化分子数增多

C.升高温度可以增大活化分子百分数,也可以增大分子碰撞的频率

D.在其他条件不变时,增大反应物浓度,反应物中的活化分子百分数增大

查看答案和解析>>

同步练习册答案