Question

【题目】随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；

、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是 ______ 填离子符号

的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式 ______ 。

含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用离子方程式表示

关于图乙所示转化关系代表卤素，下列说法错误的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多

D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易

元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.钠与水反应制氢气 过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸 氟单质与水反应制氧气

，f的最高价氧化物的水化物的，使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为 ______ 。

元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ 。

Answer 1

【答案】 C D 3

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知a是H元素，b是C元素，c是N元素，d是O元素，y是F元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，z是Cl元素，据此来分析题目即可。

电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，因此半径最大的是；

工业上电解食盐水生成氢氧化钠，反应还生成氯气与氢气，离子方程式为：；

含f的两种离子为、，二者在溶液中发生双水解生成沉淀而不能大量共存，反应离子方程式为：，

化学键断裂需要吸收能量，则，故A正确；

B.根据盖斯定律可知：，故B正确；

C.F的非金属性比氯的强，HF更稳定，破坏化学键需要的能量更多，故C错误；

D.F的非金属性比氯的强，氟气与氢气化合比氯气的容易，故D正确．

答案选C；

通过反应：制得HOF，该反应中水中O元素化合价升高，水是还原剂；

A.钠与水反应制氢气中水作氧化剂，故A错误；

B.过氧化钠与水反应制氧气，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；

C.氯气与水反应制次氯酸，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

D.氟单质与水反应制氧气，水是还原剂，故D正确．

答案选D；

的最高价氧化物的水化物为，，使含的离子的溶液开始产生沉淀，则，则，则；

元素e和g组成的简单化合物B为，溶液中水解呈碱性，溶液中氢离子源于水解、水的电离，则，则溶液中离子浓度大小比较：。