【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。
【答案】4s24p5 BrI＞ICl＞Cl2 HF分子间形成氢键 V形 sp3 第四周期第Ⅷ族 三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定 AlF6- Na+ Na+
【解析】
（1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理书写价电子排布式；
（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高；
（3）F元素电负性很强，气态HF分子间形成氢键；
（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为=
=4，中心I原子的孤电子对数为
=2，据此判断；
（5）铁元素在周期表中第4周期第VIII族；
（6）根据铁离子和亚铁离子的核外电子层结构特点比较；
（7）根据均摊法确定含有各种微粒的数目，结合化学式确定微粒种类。
（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其价电子排布式为：4s24p5，故答案为：4s24p5；
（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，故沸点：BrI＞ICl＞Cl2，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为==4，中心I原子的孤电子对数为=2，则I3+的空间构型为V形，中心I原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；
（5）由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（6）Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，因为三价铁离子处于半满的稳定状态，所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，故答案为：三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定；
（7）黑色球个数=8×
+6×
=4，白色球个数=8+12×
=11，根据化学式知，Na+和AlF6-的个数比是3：1，则白色球和黑色球之比接近3：1，要是其为3：1，则▽所代表的应该是AlF6-，故答案为：AlF6-；Na+；Na+；
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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ）
A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙：负极的电极反应式为Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应
D.丁：电池放电时，电子由铅流向二氧化铅
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【题目】下列离子方程式不正确的是
A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【题目】可逆反应：
在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol
的同时生成2nmolHI；
②单位时间内生成n
的同时，生成n
；
③用HI、、
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥
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【题目】发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
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【题目】元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：
(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。
(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为________。
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【题目】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01×105Pa , 270C)时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式_________。
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【题目】室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,则pH＞7
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．
根据上面框图关系回答下列问题：
(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．
(2)写出X+F
G+B的化学方程式：______．
(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．
(4)写出“
”反应的离子方程式：______．
(5)写出“
金属单质
两性氧化物”的化学方程式：______．
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