Question

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． Y元素与氢元素可形成H₂Y₂型的离子化合物
• B． Z元素的单质有半导体特性，原子半径：Z＞X
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO₃＞H₃WO₄
• D． 元素Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为O元素，可推知X为N元素，Z为Si，W为P元素，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为O元素，可推知X为N元素，Z为Si，W为P元素．
A．Y元素与氢元素可形成H₂O₂属于共价化合物，故A错误；
B．Si单质有半导体特性，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Z＞X，故B正确；
C．非金属性N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素Si、P的最高正价分别为+4、+5，与它们的主族序数相等，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，难度不大．