Question

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为（　　）

A．1：2：1

B．4：3：5

C．1：1：2

D．6：7：14

Answer 1

分析：混合气体通过足量的Na₂O₂后，CO₂与Na₂O₂反应，N₂和O₂与Na₂O₂不反应，据气体的体积之比等于物质的量之比，计算出混合气体中N₂、O₂气体的体积与CO₂的体积关系，可解答此题．

解答：解：一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，CO₂与Na₂O₂反应，N₂和O₂与Na₂O₂不反应，设N₂和O₂物质的量为xmol，CO₂的物质的量为ymol，
反应的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，

x+0.5y

x+y

=0.75，
解之得：x=y，
即混合气体中N₂、O₂气体的体积与CO₂的体积相同，只有C项符合．
故选C．

点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题注意反应前后气体体积变化的原因，根据阿伏伽德罗定律计算．