Question

12．现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别在T_l和T₂时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． T₁＜T₂
• B． 该反应在温度为T₁时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等
• C． 温度为T₂时，2s内B的平均速率为0.3mol•L^-1•s^-l
• D． 温度为T₁时，达平衡时反应物A的转化率为60%

Answer 1

分析 A．温度越高，反应速率越快，优先达到平衡状态；
B．温度为T₁达到平衡时，C的物质的量为1.5mol，结合反应计算出平衡时A的物质的量；
C．先计算出温度为T₂时2s内C的平均速率，然后利用反应速率与化学计量数成正比计算出v（B）；
D．温度为T₁时，达到平衡时C的物质的量为1.5mol，结合反应方程式计算出消耗A的物质的量，然后计算出A的转化率．

解答 解：A．根据图象可知，温度为T₂时优先达到平衡状态，说明温度T₂较高，即T₁＜T₂，故A正确；
B．温度为T₁达到平衡时，C的物质的量为1.5mol，根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）可知平衡时消耗A的物质的量为1.5mol，则平衡时A的物质的量为：2mol-1.5mol=0.5mol，根据c=$\frac{n}{V}$可知A、C的物质的量浓度不相等，故B错误；
C．温度为T₂时，2s内A的平均反应速率为：v（C）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-l，反应速率与化学计量数成正比，则B的平均速率为：v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.15mol•L^-1•s^-l，故C错误；
D．温度为T₁达到平衡时，C的物质的量为1.5mol，根据反应2A（g）+B（g）?2C（g）可知平衡时消耗A的物质的量为1.5mol，则A的转化率为：$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、化学反应速率计算、转化率计算等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．