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    （12分）I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用这一能源最成功的是   ▲  。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。）请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲  。
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。
    负极材料：   ▲  ；正极电极反应式：   ▲  。
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：   ▲  。
    （2）现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为   ▲  mol。
    (4分) ②、①、④、③(每空1分)
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高温度 　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 
    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨
    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为　      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                            ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                          。
    （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                。
    （3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在       附近、反应时间应控制在                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请根据题目要求回答下列问题：
    （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
    ③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
    （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

    （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。
    A．H2OB．稀H2SO4
    C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
    （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是
    A．赤铁矿B．孔雀石C．黄铜矿D．石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    溶解

     

    ①反应I的化学方程式为　　▲     。
    ②反应II的离子方程式为　　  ▲    。
    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲     、　　▲     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。2006年4月， 国家能源领导小组宣布，我国醇醚燃料生成能力已达600多万吨。中国现已推广“车用乙醇汽油”，乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
    (1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式                            。

    (2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用上图装置来确证乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号            。
    (3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
    (4)装置③的作用是             ，装置①中所盛的是       溶液，作用是       。
    (5)装置④中所盛的固体药品是           ，它可以确证的产物是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是
    A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋
    C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林
    D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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