Question

为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铁与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铁与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案______
（2）学生乙在实验中取了一段镁条，投入稀盐酸中，现象不是十分明显，请分析原因______．
（3）学生丙另辟蹊径，仅用镁条、铁片与盐酸只进行一次实验也得出正确的结论（其它用品自选），学生丙用的是什么方法？______简述现象______．

Answer 1

（1）常温下金属镁和水的反应不是很剧烈，金属铁和水不反应，但是二者均可以和盐酸反应，并且金属镁和酸反应产生氢气的速率快，剧烈，而金属铝不如镁剧烈，故答案为：方案二；
（2）在金属镁条的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止一些反应的进行，这样导致镁条投入稀盐酸中，现象不是十分明显，故答案为：镁的表面存在氧化膜；
（3）原电池中负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，这样让金属镁和铁做电极，让盐酸作电解质，会在金属铁电极表面产生气泡，所以金属铝是正极，镁条溶解，镁是负极，活泼性：金属镁强于金属铝，
故答案为：构成原电池的方法；镁条溶解，铁的表面有气泡．