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    1．下列关于铜的说法不正确的是（　　）
    A．铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
    B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
    C．CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
    D．蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

    分析 A．铜长期放置在潮湿的空气中生成铜绿；
    B．变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物；
    C．高温条件下CuO可以分解生成Cu2O，可比较稳定性；
    D．CuSO4•5H2O加热易失去结晶水．

    解答 解：A．铜长期放置在潮湿的空气中生成铜绿，铜绿为Cu2（OH）2CO3，故A错误；
    B．氯气具有强氧化性，S具有弱氧化性，则铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，可知氧化性Cl2＞S，故B正确；
    C．高温条件下CuO可以分解生成Cu2O，则CuO不及Cu2O稳定，故C正确；
    D．CuSO4•5H2O加热易失去结晶水，则蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查金属及化合物性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气，并放出大量的热．已知0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量．
    （1）请写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
    （2）该反应中被还原的是O元素，该元素的原子结构示意图为；氮元素通常转化为化肥铵盐，铵根离子的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）
    A．13653I是碘的一种同素异形体
    B．13653I是一种新发现的元素
    C．它的中子数是53
    D．核内的中子数与核外电子数之差为30

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色布条时，可以增强漂白效果
    B．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
    D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列8种有机物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3　⑧CH3COOH按物质类别不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图用石墨电极电解CuCl2溶液．下列分析不正确的是（　　）
    A．a端是直流电源的负极
    B．通电使CuCl2发生电离
    C．阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
    D．通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价．
    （l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2．用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
    （2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡．马口铁破损后，负极上的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃．
    ①若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法将SnCl2固体溶于较浓的少量盐酸中，然后加适量水稀释，并加入少量锡粒．
    ②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    （4）Sn（OH）2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn（OH）3的形式存在．写出Sn（OH）2发生酸式电离的电离方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
    （5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
    （6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：①取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加人过量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④根据数据计算出锡粉的纯度．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍．请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    A． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2       B． 容器内气体的压强不变
    C． 容器内混合气体的密度保持不变            D． SO3的物质的量不再变化
    e．SO2的生成速率和的生成速率相等
    （2）①二氧化硫的转化率90%；    ②达到平衡时反应放出的热量35.28KJ；
    ③此温度下该反应的平衡常数K=20250．
    （3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n（SO3）的取值范围为0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B．0．lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NA
    C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
    D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为0.5NA

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