过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①第一步发生的反应的化学方程式为 ；
CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。
【知识点】氧化还原反应方程式的书写 化学计算 实验常规 B3 J1 J5
【答案解析】(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(4)①CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O，
②偏高
③滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化
解析：（1）本实验的目的为制备CaO2•8H2O，则流程中的沉淀应为CaO2•8H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)①CaO2将KI氧化成碘单质：CaO2＋2KI＋2H2SO4=I2＋CaSO4＋K2SO4＋2H2O
根据反应的离子方程式，CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式：
CaO2～2S2O32-
72g 2mol
m cV×10-3mol
解得：m=0.036cV，CaO2的质量分数为，②S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知计算结果偏高。
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是
A．若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素
B. 若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料
C．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性
D. 若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：
。
（5）“焙烧2”的目的是： 。
（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为
（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是
A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原
C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
请回答下列问题:
(1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA3的电子式_______________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:
(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:Al+2H2O
Al(OH)3+OH-。“浸取”时,应保持溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。“浸取”时不断搅拌的目的是 。
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是 (用离子方程式表示)。
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
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，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )
的名称是( )