“洁净煤技术研究在世界上相当普遍.科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法.连续产出了高热值的煤炭气.其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料.应用十分广泛.生产煤炭气的反应之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ.(1)在容积为3L的密闭容器中发生上述反应.5min后容器内气体的密度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)?131.4 kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v_正(C)= v_逆(H₂O) b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c(H₂)=c(CO) d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ②CO(g) + CH₃OH(g)

HCOOCH₃(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。

(本题共10分)（1）0.002mol/(L·min)(2分) （2）b、d(2分)
（3）（图略，合理给分）①t₁时突增的u_正渐增至t₂时保持不变；②t₃时突增的u_正渐减至t₄时保持不变(各1分)
（4）①降温、加压；将甲醇从混合体系中分离出来(2分)②4.08(2分)

试题分析：（1）5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，因此气体的质量增加了0.12g/L×3L＝0.36g，根据方程式可知：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △m↑
1mol 12g
0.03mol 0.36g
所以消耗水蒸气的物质的量浓度是0.03mol÷3L＝0.01mol/L，因此用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为0.01mol/L÷5min＝0.002mol/(L·min)。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．碳是固体，不能用来表示，a不正确；b．容器中CO的体积分数保持不变，说明反应得到平衡状态，b正确；c．c(H₂)=c(CO)，但没有指明反应的方向，所以可逆反应不一定达到平衡状态，c不正确；d．炭的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。
（3）①缩小容器体积，压强增大，反应速率增大。正方应是体积增大的可逆反应，所以平衡向逆反应方向移动，即正反应速率逐渐增大到锌平衡，因此曲线可以表示为

。
②t₃时平衡常数K值变大，说明平衡向正反应方向移动。正方应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，因此正反应速率增大，然后逐渐减小到新平衡状态，所以曲线可以表示为

。
（4） ①根据图像可知，在压强相同时，温度越高，CO的转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。温度相同时，压强越大，CO的转化率越高，所以为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压或将甲醇从混合体系中分离出来。
②5.04kgCO的物质的量是5040g÷28g/mol＝180mol。设参加反应①的CO物质的量是x，则参加反应②的CO物质的量是180mol－x。反应①中CO的转化率为80%，则反应中生成的甲醇物质的量是0.8x。在反应②中两种反应物的转化率均为85%，则0.8x×0.85＝(180mol－x)×0.85，解得x＝100mol，所以实际生成的甲酸甲酯的物质的量是0.8x×0.85＝68mol，其质量是68mol×60g/mol＝4080g＝4.08kg。

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率

=__________。
(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2．5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H₂O(g)

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（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：

随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为

、

，则三者大小关系为______________。
②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为