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    7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境，最近某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”．下列有关说法正确的是（　　）
    ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
    ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
    ③该技术实现了煤的清洁，高效利用
    ④化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    分析 发生化学变化的同时，一定发生物理变化，而发生物理变化的同时，不一定发生化学变化；
    把煤变成合成气，有利于保护环境，提高煤的利用率；
    化石燃料和植物燃料具备化学能，化学能来源于太阳能．

    解答 解：①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，故正确；
    ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，故错误；
    ③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁，高效利用，故正确；
    ④化石燃料和植物燃料具备化学能，化学能来源于太阳能，所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故正确；
    故选：C．

    点评 化石燃料属于不可再生能源，因此要综合利用化石燃料，发挥化石燃料的最大效能．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是（　　）
    A．食盐溶B．石墨晶体C．液氯D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某时刻测得部分数据如表：下列说法正确的是（　　）
    容器编号n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反应时间/min反应速率
    Ⅰ0.060.600.10t1v（正）=v（逆）
    Ⅱ0.121.200.20t2 
    Ⅲ0.321.000 
    Ⅳ0.120.30  v（正）=v（逆）
    A．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
    B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
    C．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
    D．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液中含有：①Na+、②Mg2+、③Cl-、④Br-、⑤OH-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCCl4层呈橙红色
    ③取②上层溶液，加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①②D．不能确定的离子是①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（　　）
    ①试管   ②量筒   ③蒸发皿   ④烧杯  ⑤容量瓶   ⑥锥形瓶  ⑦燃烧匙   ⑧圆底烧瓶．
    A．①③④⑥⑦⑧B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．
    请回答：
    ①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子NH4+、H3O+ （填化学式）．
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞O＞N．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）Mg＞Al＞Na．
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
      CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
    c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1mol．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
    （2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
    ①14gN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.1kJ/mol
    ②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=$\frac{1}{3}$AlCl3（s）△H=-274.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．C．D．

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