（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：______；
B+D→白色沉淀：______；
C+D→蓝色沉淀：______．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：______．
解：（1）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）
2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）
2，这样可以确定D中含OH
-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl
2；由A、B反应情况确定A为AgNO
3；由C、D反应情况确定C为CuSO
4．故四种物质分别为AgNO
3、MgCl
2、CuSO
4、NaOH，
AgNO
3、MgCl反应的离子方程式为Ag
++Cl
-=AgCl↓；
MgCl
2、NaOH反应的离子方程式为Mg
2++2OH
-=Mg（OH）
2↓；
CuSO
4、NaOH反应的离子方程式为Cu
2++2OH
-=Cu（OH）
2↓，
故答案为：Ag
++Cl
-=AgCl↓；Mg
2++2OH
-=Mg（OH）
2↓；Cu
2++2OH
-=Cu（OH）
2↓；
（2）向NaHSO
4 溶液中逐滴加入Ba（OH）
2 溶液至溶液呈中性，SO
42-过量，H
+恰好反应，反应的离子方程式为2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-=BaSO
4↓+2H
2O，
故答案为：2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-=BaSO
4↓+2H
2O．
分析：（1）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）
2；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）
2，这样可以确定D中含OH
-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl
2；由A、B反应情况确定A为AgNO
3；由C、D反应情况确定C为CuSO
4．故四种物质分别为AgNO
3、MgCl
2、CuSO
4、NaOH；
（2）向NaHSO
4 溶液中逐滴加入Ba（OH）
2 溶液至溶液呈中性，SO
42-过量，H
+恰好反应．
点评：本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和分析问题的能力，根据反应现象进行推断，题目难度中等．
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