Question

2．常温下，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
• B． a点溶液中：c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）═c（OH^-）
• C． b点溶液中：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）
• D． c点溶液中：c（Na⁺）═c（SO₄^2-）+c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，则溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，
A．根据a、b、c、d四个点反应量的关系，确定溶液的成分，盐溶液促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离；
B．a点溶液为（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄，水解呈酸性；
C．根据溶液的电中性原则判断；
D．结合物料守恒判断．

解答 解：a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，则溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，
A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；
B．a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．b点溶液为中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3[n（N））+n（S）]=4n（Na），则是3c（NH₄⁺）+3c（NH₃•H₂O）+3c（SO₄^2-）=4c（Na⁺），故D错误；故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各点发生反应及对应溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．