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    9．下列物质中，既存在离子键又存在非极性键的是（　　）
    A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．双氧水分子中O-H之间存在极性键、O-O之间存在非极性键，故A错误；
    B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    C．碳化钙中钙离子和C22-离子之间存在离子键、C-C原子之间存在非极性键，故C正确；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键、非极性键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键概念内涵及其区别是解本题关键，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项表述中正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：1
    B．任何离子键的形成过程都有电子的得失
    C．已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定
    D．通过测量AlCl3溶液的导电性，可判断其为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）0.5mol CO（NH2）2中含碳原子个数为3.01×1023，氮原子的物质的量为1mol，所含氢原子数跟1 mol H2O所含氢原子数相等．
    （2）同温同压下，同体积的CO和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，密度之比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不容易分解的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．NaOHC．HClOD．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）
    A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．同温同压下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小
    C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于等体积的水后，Na2CO3水溶液的碱性较弱
    D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2少

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）（　　）
    A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2  （CuSO4）B．Cu（NO3）2中混有AgNO3     （Cu粉）
    C．CO中混有CO2（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应中，硫酸不作氧化剂的是（　　）
    A．2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O
    B．Ca3（PO4）2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+Ca（H2PO4）2
    C．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    D．2KMnO4+5H2S+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

    若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．
    ①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为bc（填代号）
    a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水
    ②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：
    写出OA段所发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

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