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    【题目】为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成

    A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

    【答案】C

    【解析】试题分析：原子在第三电子层上有10个电子，这说明该元素的核外电子数是2+8+10+2＝22，则根据核外电子排布规律可知该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(　　)

    A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

    B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

    C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

    D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A. 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高

    B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

    C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

    D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是

    A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

    C．有气泡产生 D．生成红褐色沉淀、有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

    （1）溶液X是 。

    （2）检验滤液中是否存在K+的操作是 。

    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不能体现低碳生活的是( )。

    A．减少食物加工过程

    B．注意节约用电

    C．尽量购买本地的、当季的食物

    D．大量使用薪柴为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

    B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

    C. 对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

    D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

    (1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。

    (2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。

    (3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。

    (4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当(m+n-p):n=___时，表明KC1O3已完全分解。

    (5)用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。

    (6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是 ________________，氨气的电子式为__________。

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