Question

17．下列叙述正确的有（　　）
①NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中原子的最外层电子都不满足8e^-稳定结构
②分子晶体的堆积均采取分子密堆积
③NaCl晶体中与每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有12个
④气体单质中，一定有σ键，可能有π键
⑤C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同
⑥晶体和非晶体的本质区别是晶体有自范性和各向异性
⑦1个SiC晶胞中一共有4个原子
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体．

• A． 四项
• B． 三项
• C． 二项
• D． 一项

Answer 1

分析 ①元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，元素原子满足8电子结构；
②分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；
③NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数=3×8÷2；
④稀有气体单质不存在任何化学键；
⑤分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力；
⑥晶体有自范性，而非晶体没有，单晶体各向异性，多晶体则为各向同性；
⑦SiC晶胞与金刚石一样；
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．

解答 解：①NCl₃分子中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子达8电子结构；Cl元素化合价为+1价，F原子最外层电子数为7，1+7=8，Cl原子满足8结构，故①错误；
②分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故②错误；
③NaCl晶胞结构为，NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺个数=3×8÷2=12，故③正确；
④稀有气体单质不存在任何化学键，故④错误；
⑤分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C₆₀、I₂均为分子晶体，则C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同，故⑤正确；
⑥晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，但单晶体各向异性，多晶体和非晶体则为各向同性，所以不能用各向异性来区分晶体和非晶体，故⑥错误；
⑦SiC晶胞与金刚石一样，所以1个SiC晶胞中一共有8个原子，故⑦错误；
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故⑧正确；
故选B．

点评 本题考查晶体类型与结构、性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与晶体中的特殊性．