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    一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

    物质

    M

    N

    R

    初始浓度/mol•L—1

    0.20

    0.30

    0

    平衡浓度/mol•L—1

    0.02

    0.21

    0.18

    （1）请通过计算写出此反应的化学方程式。

    （2）达平衡时，N的转化率是多少？

    （3）该温度下的平衡常数


    (1) 2M+N2R(写出三段式给21分，方程写对2分)

    (2) 30%  2分；

    (3) 385.7


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    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

    A．Fe3＋、Cl－、NO3－                    B．Na＋、HCO3－、SO42-

    C．Ag＋、NH4＋、NO3－                   D．Na＋、SO32-、SO42－

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    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应

    产生的影响是

    A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应N2＋3H2 2NH3的能量变化如图所示（△E>0），该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)

    ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol

    B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ΔH =-2(a - b)kJ/mol

    C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)

    ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol

    D．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=+(a＋b)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

        A．乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑

    170℃
     
        B．乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O

        C．盐酸：NaCl + H2SO4NaHSO4 + HCl↑

        D．纯碱：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验方案能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    食盐水

    片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

    置于光亮处

    实验

    目的

    验证铁钉发生

    析氢腐蚀

    验证Fe电极被保护

    验证乙炔的还原性

    验证甲烷与氯气发生

    化学反应

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    以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3转移的电子数为                 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：③＞①＞②    

    B．原子半径：③＞②＞①

    C．电负性：③＞①＞②        

    D．最高正化合价：③＞②＞①

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